Question

1 gaz n2 pod cisnieniem p=10*5Pa zajmuje objętość 1dm. oblicz temperature tego gazu jezeli jego masa wynoscila 7g

z tej kartki, cokolwiek, bez 3 . Potrzebne na teraz

Answer 1

0.

Słynny wzór

pv=nRT=mRT/μ

R=8,314 J/molK

 

μN2= 2*14=28 g/mol

n=m/μ= 7/28=0,25 mola

 

V=1 dm^3= 1*0,1^3=0,001

p=10^5 Pa

T=pv/nR= 10^5*0,001/(0,25*8,314)=48 K

 

1.

P1=10^5 Pa

P2=5*10^5 Pa

V1=1 dm^3

 

Przemiana izotermiczna

pV=const

 

V2=p1v1/p2

V2= 10^5*1/5*10^5=0,2 dm^3

 

3.

p=2*10^5  Pa

V=2 dm^3

T= 27+273=300 K

 

pV=nRT

n=pV/RT

n= 2*10^5*2/(8,314*300)=160,37 moli

 

4.

Jak cykl to źle narysowane strzałki, ale praca to pole

ograniczone liniami przemian

 

p1=1*10^3 Pa

p2=4*10^3 P2

v1=2 dm^3=0,002 m^3

v2=4 dm^3=0,004 m^3

 

W= (p2-p1)*(v2-v1)/2

W= (4*10^3-10^3)*(0,002-0,001)/2=1,5 J