1. Formula los siguientes hidruros no metálicos :
• Hidruro de fosforo
• Hidruro de telurio
• Hidruro de flúor
2. Formula los siguientes ácidos oxácidos. Realiza la ecuación correspondiente.
• Ácido sulfúrico
• Ácido nitroso
• Ácido carbónico
3. Nombra los siguientes compuestos.
a) H2SO3
b) H3PO4
4. Identifica en las siguientes reacciones que elemento se oxida o que elemento se reduce. No te olvides de la representación gráfica.
KClO3 + S -------- KCl + SO2
5. Identifica en la siguiente reacción que elemento se oxida, se reduce y cuáles son los agentes oxidantes y reductores.
HNO3 + S ---- H2SO4 + NO
6. Iguala o balancea los compuestos de los reactantes con los productos utilizando el método redox.
KClO3 + C -------- KCl + CO2
7. ¿Qué es una reacción química?
__________________________________________________________________________________________________________________
• Hidruro de fosforo
• Hidruro de telurio
• Hidruro de flúor
2. Formula los siguientes ácidos oxácidos. Realiza la ecuación correspondiente.
• Ácido sulfúrico
• Ácido nitroso
• Ácido carbónico
3. Nombra los siguientes compuestos.
a) H2SO3
b) H3PO4
4. Identifica en las siguientes reacciones que elemento se oxida o que elemento se reduce. No te olvides de la representación gráfica.
KClO3 + S -------- KCl + SO2
5. Identifica en la siguiente reacción que elemento se oxida, se reduce y cuáles son los agentes oxidantes y reductores.
HNO3 + S ---- H2SO4 + NO
6. Iguala o balancea los compuestos de los reactantes con los productos utilizando el método redox.
KClO3 + C -------- KCl + CO2
7. ¿Qué es una reacción química?
__________________________________________________________________________________________________________________
Respuesta:
1. Formula los siguientes hidruros no metálicos :
• Hidruro de fósforo = PH₃
• Hidruro de telurio = TeH2 / H2Te
• Hidruro de flúor = FH / HF
Explicación:
2. Formula los siguientes ácidos oxácidos. Realiza la ecuación correspondiente.
• Ácido sulfúrico = SO3 + H2O →H2SO4
• Ácido nitroso = N2O3 + H2O → 2HNO2
• Ácido carbónico = CO2 + H2O → H2CO3
3. Nombra los siguientes compuestos.
a) H2SO3
N. sistemática: trioxosulfato (IV) de hidrógeno
N. stock: ácido trioxosulfúrico (IV)
N. tradicional: ácido sulfuroso
b) H3PO4
N. sistemática: tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
N. stock: ácido tetraoxofosfórico (V)
N. tradicional: ácido fosfórico
4. Identifica en las siguientes reacciones que elemento se oxida o que elemento se reduce. No te olvides de la representación gráfica.
₊₁ ₊₅ ₋₂ ₀ ₊₁ ₋₁ ₊₄₋₂
K Cl O3 + S → KCl + SO2
Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹ se reduce / agente oxidante
S⁰ → S⁺⁴ + 4e⁻ se oxida / agente reductor
←----------------------------------- Cloro Reducción
_____.___.___.___.__.___.___.______
-1 0 +1 +2 +3 +4 +5
-------------------------→ Oxidación S
5. Identifica en la siguiente reacción que elemento se oxida, se reduce y cuáles son los agentes oxidantes y reductores.
₊₁ ₊₅ ₋₂ ₀ ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₂₋₂
HNO3 + S → H2SO4 + N O
N⁺⁵ +3e⁻ → N⁺²
S⁰ → S⁺⁶ + 6e⁻
←---------------- REDUCCIÓN Nitrógeno
----.-----.-----.-----.-----.------.------.-------
0 +1 +2 +3 +4 +5 +6
-------------------------------------→ OXIDACIÓN (Azufre)
6. Iguala o balancea los compuestos de los reactantes con los productos utilizando el método redox.
₊₁ ₊₅₋₂ ₀ ₊₁₋₁ ₊₄₋₂
KClO3 + C → KCl + CO2
(ClO3)⁻¹ + 6H⁺ + 6e⁻ → Cl⁻¹ + 3H2O 4/2 = 2
C⁰ + 2H2O → CO2__+ 4H⁺_+ 4e⁻_ ___ 6/2 = 3
2 (ClO3)⁻¹ + 12H⁺ + 12e⁻ → 2Cl⁻¹ + 6H2O
3C⁰ + 6H2O → 3CO2__+ 12H⁺_+ 12e⁻_ simplificar
2 (ClO3)⁻¹ + 3C⁰ → 2Cl⁻¹ + 3CO2
Balancear la ecuación:
2KCl + 3CO2 → 2KClO3 + 3C
7. ¿Qué es una reacción química?
Cuando las sustancias que intervienen en ella se transforman en otras diferentes. A las primeras se les llama reactivos y a las segundas productos.