Question

1. Energia elektronu na pierwszej orbicie atomu wodoru E1= -2,2 * 10^-18 J(-13,6 eV) Oblicz energię :

a) emitowaną przez atom wodoru przy przejściu elektronu z orbity trzeciej na drugą

b) pochłanianą przez atom wodoru przy przeskoku elektronu z orbity drugiej na czwartą

Energię wyraź w dżulach lub elektrowoltach

Odp:

a) E fotonu w przybliżeniu= 0,31 *10^-18 J (E fotonu = 1,9 eV)

b) E fotonu w przyblizeniu- 0,41 * 10^-18J (E fotonu= 2,55 eV)

2. Najmniejsza energia potrzebna do zjonizowania atomu wodoru w stanie podstawowym jest równa ok. 2,2* 10-18J. atom wodoru w stanie podstawowym oświetlono jednobarwnym światlem żółtym o częstotliwości v=5*10^15Hz. Wykonaj odpowiednie obliczenia i odpowiedz na pytanie: Czy atom został zjoizowany?

Wszystkie skopiowane odp z zadane bd zgłaszane !

Answer 1

 

 

Answer 2

1. a) Dane:

E₁=-13,6eV

n₁=3

n₂=2

Szukane:

E=?

Wzór:

En=E₁/n²

Rozwiązanie:

E₃=-13,6eV:3²

E₃=-1,5(1)eV

E₂=-13,6eV:2²

E₂=-3,4eV

E=-1,5(1)eV-(-3,4)eV

E=1,(8)eV≈1,9eV≈1,9*1,6*10⁻¹⁹J=3,04*10⁻¹⁹J

Odp. Energia wyemitowana przez atom wynosi ok. 1,9eV.

 

b) Dane:

E₁=-13,6eV

n₁=2

n₂=4

Szukane:

E=?

Wzór:

En=E₁/n²

Rozwiązanie:

E₂=-13,6eV:2²

E₂=-3,4eV

E₄=-13,6eV:4²

E₄=-0,85eV

E=-0,85eV-(-3,4)eV

E=2,55eV=2,55*1,6*10⁻¹⁹J=4,08*10⁻¹⁹J≈4,1*10⁻¹⁸J

Odp. Energia pochłonięta przez atom wynosi 2,55eV.

 

2. Dane:

Ej=2,2*10⁻¹⁸J

f=5*10¹⁵Hz

h=6,63*10³⁴Js

Szukane:

E?Ej

Wzór:

E=hf

Rozwiązanie:

E=6,63*10⁻³⁴Js*5*10¹⁵Hz [Js*Hz=Js*1/s=J]

E=33,15*10⁻¹⁹J=3,315*10⁻¹⁸J

E>Ej

Odp. Atom zostanie zjonizowany, ponieważ jego energia (energia fotonu) jest większa od wymaganej energii do zjonizowania.

 

W razie pytań - pisz.

Pozdrawiam.