1. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL
aproximadamente, a una presión de 1 atm. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 0,98 atm ¿A qué volumen se expanden los pulmones? ¿Qué ley de los gases se aplica?
aproximadamente, a una presión de 1 atm. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 0,98 atm ¿A qué volumen se expanden los pulmones? ¿Qué ley de los gases se aplica?
Respuesta:
¿A qué volumen se expanden los pulmones?
Se expanden a 627,5 mililitros.
¿Qué ley de los gases se aplica?
Este es un problema en donde la temperatura ni se menciona, por lo tanto asentimos que es constante y usamos la Ley de Boyle.
Explicación:
La fórmula de los gases ideales es:
[tex]\frac{P1(V1)}{T1} = \frac{P2(V2)}{T2}[/tex]
Cuando notamos que la temperatura es constante, eso significa que no habrá una segunda temperatura, sino que seguirá siendo "T1".
Para no hacer todo ese kilombo de cancelar las temperaturas porque son iguales, usamos la Ley de Boyle, que es directamente:
[tex]P1(V1) = P2(V2)[/tex]
Entonces tu problema quedaría como:
[tex]1 atm(615 ml) = 0,98 atm(Xml)[/tex]
Finalmente al resolverlo tenemos un volumen final de 627,5 mililitros.
Pero como en algunas escuelas te exigen poner sus volúmenes en Litros, puedes dividir ese resultado en 1000 y poner que el volumen final es de 0,6275 Litros.