Question

1. El dioxido de Azufre, un contaminante que se produce al quemar carbón y petroleo en plantas de energía, puede retirarse haciéndolo reaccionar con carbono de calcio SO2+ CaCO3+ O2= CaS0 4+ CO2
Glennys11
Glennys11 hace 1 hora
A. ¿ Qué masa de CaCo3 se requiere para retirar 155g de SO2 B. ¿Qué masa de CaSO4 se se dormará si se consumen en su totalidad 155g de SO2 C.Cuál será la cantidad de gramos de dioxido de Carbono si se reaccionan, 8.36 gramos de SO2, 10.21 gramos de Carbonato de Calcio y suficiente Oxígeno Gaseoso

Answer 1

El primer paso para poder relacionar reactivos o productos es que la ecuación este balanceada entonces la ecuación queda :

2 SO2+ 2 CaCO3+ O2 ---> 2 CaSO4+ 2 CO2

Ahora que tenemos la ecuación balanceada vamos con los problemas :

Cantidad de CaCO3 necesaria para retirar 155 g de SO2

La relación que tenemos aquí es CaCO3 y SO2 y en ambos nos pide masa así que le sacamos masa a ambos =

S.- 32.06
O.-15.99×2= 31.98

Masa molar = 64.04 x 2 (El número de moles presentes, se sabe viendo la ecuación balanceada con el numero grande que aparece a la izquierda del compuesto) = 128.08 g

Ca.- 40.08
C.- 12.01
O.- 15.99× 3= 47.97

Masa molar = 100.06 g × 2 = 200.12 g

Con esto ahora sabemos que por cada 200.12 g de CaCO3 se retiran 128.08 g de SO2
200.12 g CaCO3→ 128.08 g SO2

Pero nosotros queremos saber cuantos gramos de CaCO3 se necesitan para quitar 155 g de SO2

Hacemos una conversión que queda :
155 g SO2× 200.12 g CaCO3 ÷ 128.08 g SO2 =
242.18 gramos de CaCO3

Entonces la respuesta es 242.18 g de CaCO3 se necesitan para retirar 155 g de CO2


B) El segundo problema es "Qué masa de CaSO4 se se formará si se consumen en su totalidad 155g de SO2"


Por tanto relacionamos a SO2 con CaSO4 y les sacamos masa y multiplicamos por su numero de moles

ya sabemos que la masa de SO2 es 64.04 y por 2 es 128.08 g

y de CaSO4

Ca.- 40.08
S.- 32.06
O.- 15.99× 4 = 63.96

Masa molar = 136.1 × 2 = 272.2 gramos

Entonces podemos saber que por cada 128.08 gramos de SO2 se formaran 272.2 gramos de CaSO4

128.08 g SO2 → 272.2 g CaSO4

Pero nosotros queremos saber cuanto CaSO4 se formará con 155 g de SO2 para lo cual hacemos un factor de conversión en base a la igualdad anterior .

155g SO2 × 272.2 g CaSO4 ÷ 128.08g SO2
El resultado es : 329.41 gramos

Ahora sabemos que si se consumen en total 155 g de SO2 vamos a obtener 329.41 gramos de CaSO4


C) Cuál será la cantidad de gramos de dioxido de Carbono si se reaccionan, 8.36 gramos de SO2, 10.21 gramos de Carbonato de Calcio y suficiente Oxígeno Gaseoso.

Para hacer el siguiente ejercicio tenemos que convertir los gramos que tenemos a mol , dividiendo sus gramos entre la masa molar del compuesto:

CaCO3= 10.21÷ 100.06= 0.102 moles 
SO2 = 8.36÷ 64.04 = 0.130 moles

Ahora dividimos el números de moles entre los que marca la ecuación balanceada:

CaCO3 0.102÷ = 0.05 moles 
SO2 0.130÷2 = 0.06 moles 

Con esto sabemos que se consume más rápido el CaCO3, así que será el reactivo limitante, y a partir de este , la reacción se limita, por tanto es con este compuesto con quien se establecen relaciones.

Ahora que sabemos con quien se entabla la relación hacemos lo siguiente:

Sacamos masa de CO2 y CaCO3

CO2

C.- 12.01
O.- 15.99× 2 = 31.98

Masa molar = 43.99 × 2 = 87.98


y de CaCO3 sabemos que su masa molar es 100.06 g × 2 = 200.12 g


Con esto decimos que por cada 200.12 g de CaCO3 se forman 87.98 gramos de CO2


Pero cuantos se producen con 10.21?

Para esto hacemos factor de conversión y multiplicamos 10.21 × 87.98 ÷ 200.12 da 4.48 gramos de CO2 se producen



Espero te sirva :)