Question

1. El compuesto SF6 se obtiene quemando azufre en una atmósfera de flúor. La ecuación balanceada es: S8 + 24 F2 8SF6
Si se emplean 1.6 mol de azufre, S8,
a) ¿Cuál es la mol de F2 requerida para la reacción?,
b) ¿cuál es la cantidad en gramos de producto que se forma (SF6)?,
c) ¿cuál es el volumen de F2 utilizado en la reacción en condiciones normales?

Answer 1

Se calcula, a partir de la reacción S₈  +  24 F₂   →    8 SF₆ y cantidades dadas de reactivos:

a) Se requieren 38,4 moles F₂

b) Se forman 1869 gramos SF₆

c) Volumen de F₂ en CN = 860,16 L

Explicación:

Ecuación química:

S₈  +  24 F₂   →    8 SF₆

Cantidad de S₈ disponible = 1,6 mol

De la ecuación química tenemos que:

1 mol de S₈ reacciona con 24 mol de F₂, entonces calculamos cuanto F₂ reacciona con 1,6 mol de S₈:

1,6 mol S₈ ×  ( 24 mol F₂ / 1 mol S₈ ) = 38,4 moles F₂

De la ecuación química tenemos que: a partir de 1 mol de S₈ se produce 8 moles de SF₆, entonces podemos calcular cuanto SF₆ se produce a partir de 1,6 mol de S₈:

1,6 mol S₈ ×  ( 8 mol SF₆ / 1 mol S₈ ) = 12,8 moles SF₆

La masa molar de SF₆ es:  146 g/mol

12,8 moles SF₆ × 146 g/mol = 1869 gramos SF₆

En la reacción se utilizan 38,4 moles de F₂. Calculamos el volumen de F₂ en CN.

Sabemos que 1 mol de un gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L en CN. Entonces:

38,4 mol × ( 22,4 L / 1 mol ) = 860,16 L