Question

1 ) Do 90g wody wrzucono 46,8 g magnezu. Oblicz, ile gramów wodorotlenku magnezu otrzymano w tej reakcji?

2 ) Oblicz ile należy spalić siarki, aby z otrzymanego tlenku siarki(IV) powstało 300g roztworu kwasu siarkowego(IV) o stężeniu 5%?

Answer 1

1. 

 

 

Mg +        2 H2O --------> Mg(OH)2 + H2 

46,8g         90g

 

Masa Mg=24g/mol                     Masa H2O=18g/mol                     Masa Mg(OH)2 = 58g/mol

 

patrzymy czego jest nadmiar , jeśli na 46,8 g Mg --------------90g H20

                                                           to na 24g  ----------------------x g 

                                                                                      x=46,15 g H2O nam potrzeba, a mamy  90g,                         więc woda jest w nadmiarze, do zadania bierzemy Mg

 

jeśli na 24g Mg ----------------58g Mg(OH)2

         na 46,8g ------------------x g

                          x=113,1g Mg(OH)2

 

2. 2S + 3O2 --------->2 SO3

    SO3 + H2O ---------> H2SO4

 

więc Cp= ms/mr x100%

liczę ms (dla H2SO4) = 300g x 5% /100% 

ms=15g

Masa SO3 = 80g/mol 

Masa H2SO4= 98g/mol

jeśli na 80g SO3 ---------98g H2SO4 

                         xg---------   15g

                               x=12,24g SO3

 

 

2S + 3O2 --------->2 SO3

wracamy do pierwszej reakcji:

Masa S=32g/mol  

Masa SO3= 80g/mol

jeśli na 2x32g S----------2x80g SO3

               xg-----------------12,24g 

                            x=4,89g S

 

Answer 2

1)

mMg=24u

mH2O=18u

mMg(OH)2=58u

 

Mg + 2H2O ---> Mg(OH)2 + H2 

24g Mg ----- 36g H2O

46,8g Mg ---- xg H2O

x = 70,2g H2O (woda została uzyta w nadmiarze)

 

24g Mg ----------58g Mg(OH)2

46,8g Mg ------ xg Mg(OH)2

x = 113,1g Mg(OH)2

 

2)

mr=300g

Cp=5%

ms=Cp*mr/100%

ms=5*300/100

ms=15g kwasu

 

mS=32u

mH2SO3=82u

S + O2 --->SO2

SO2 + H2O ---> H2SO3

32g S --------- 82g H2SO3

xg S ------------ 15g H2SO3

x = 5,85g S