1. Do 300g roztworu kwasu octowego o 10% stężeniu dodano 100g wody. Oblicz nowe Cp.
2. Na podstawie reakcji hudrolizy, określ rodzaj i odczyn roztworu siraczanu(IV) potasu.
3. Napisz równania reakcji całkowitej i stopniowej:
A) H(małe2)SiO(małe3) -----> (u góry H2O)
B) Mg(OH)2 -------------> (H2O u góry)
C) K(małe 3)PO(małe4) ------> (H2O u góry)
D) Fe(NOmałe 3)(małe 2) ------> > (H2O u góry)
1.
ms=10%/100%*300g=30g
mr2=mr1+mH2O=300g+100g=400g
Cp=ms/mr2*100%
Cp=30g/400g*100%=7,5%
Odp. Nowe stężenie procentowe to 7,5%.
2.
K₂SO₃ + 2 H₂O -> 2 KOH + H₂SO₃
stosunek produktów to 2:1, 2 mole zasady w stosunku do 1 mola kwasu, roztwór ma więc odczyn zasadowy.
3.
A)
B)
C)
D)