Question

1. Do 156g. wody wrzucono 46g. sodu. Zaszła reakcja chemiczna w której zużył się cały metal. Oblicz stężenie procentowe roztworu wodorotlenku, który powstał w tej reakcji.
2. Do 147g. wody wrzucono 40g. wapnia, zaszła reakcja chemiczna w której zużył się cały metal.
Oblicz stężenie procentowe roztworu wodorotleknu, który powstał w tej reakcji.

Answer 1

1. 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
   46g      156g

23g Na - 40g NaOH
46g Na - xg NaOH
x = 80 g

40g NaOH - 1g H2
80g NaOH - xg H2
x = 2g H2

ms = 80g
mr = 46 + 156 - 2 = 200g

Cp = 80/200 * 100%
Cp = 40%

2. Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
   40g    147g

40g Ca - 74g Ca(OH)2

40g Ca - 2g H2

ms = 74g
mr = 40 + 147 - 2 = 185g 

Cp = 74/185 * 100%
Cp = 40%

Answer 2

1.


z równania reakcji wnioskujemy że 46g sodu reaguje z 36g wody otrzymując80g Wodorotlenku przy czym ulatnia się 2g wodoru.
Masa roztworu więc wynosi 156 + 46 - 2 = 200g
Masa wodorotlenku wynosi 80g (wynika z równania rekacji)

odp: stężenie procentowe wynosi 40%.

2.

Z równania reakcji wynika że 40g wapnia reaguje z 36g wody tworząc 74g wodorotlenku i 2g wodoru który w formie gazu opuszcza roztwór (tak jak w zadaniu pierwszym).
masa roztworu= 147g + 40g - 2g=185g
powstało 74g wodorotlenku więc stężenie procentowe bedzie wynosiło:
74g/185g*100%=40%
Odp: Stężenie wodorotlenku wynosi 40%.