Proszę o rozwiązanie zadań z wytłumaczeniem :) daje naj.
1. Podaj przykład substancji, które po dodaniu do roztworu chlorku żelaza (II) spowoduje wytrącanie osadu. Jaka substancja powstanie jako osad?
2. Jaka objętość powietrza jest potrzebna do spalenia 1 m3 metanu?
3. Wyznacz stosunek wagowy i stosunek molowy pierwiastków w cząsteczce alkenu zawierającej łącznie 21 atomów. Oblicz masę cząsteczkową tego związku.
4. Ile g chlorku baru potrzeba do przygotowania 400 cm3 roztworu o stężeniu 0,7 mol/dm3?
5. Gęstość azotu cząsteczkowego w temperaturze 25 stopni C wynosi 1,146 kg/m3, a rozpuszczalność w wodzie o 0,0160 dm3/ 1 dm3 H2O. Ile m3 potrzeba do rozpuszczenia 200g azotu.
6. Tryt jest jednym z izotopów wodoru T= (małe)3 H. Oblicz masę cząsteczkową wody trytowej zawierający izotop tlenu (małe)18 O, o wzorze T2 (małe)18 O
7. Podaj łączną (całkowitą) liczbę nukleonów w cząsteczce z zadania 6.
8. Tlen można otrzymać w wyniku następujących reakcji:
a) 2 H2O2 ---> 2 H2O +O2
b) 2 KMnO4 ---> K2MnO4 +MnO2 + O2
c) 2 KClO3 ---> 2 KCl + 3 O2
Na podstawie obliczeń odpowiedz, z której substancji ( H2O2 , KMnO4 czy KClO3) można otrzymać największą objętość tlenu, jeśli do reakcji użyje się taką samą masę każdej z substancji.
9. Mając do dyspozycji siarkę, sód, kwas solny i azotan (V) ołowiu (II), napisz równania reakcji prowadzących do otrzymania siarczku ołowiu (II).
1. Podaj przykład substancji, które po dodaniu do roztworu chlorku żelaza (II) spowoduje wytrącanie osadu. Jaka substancja powstanie jako osad?
2. Jaka objętość powietrza jest potrzebna do spalenia 1 m3 metanu?
3. Wyznacz stosunek wagowy i stosunek molowy pierwiastków w cząsteczce alkenu zawierającej łącznie 21 atomów. Oblicz masę cząsteczkową tego związku.
4. Ile g chlorku baru potrzeba do przygotowania 400 cm3 roztworu o stężeniu 0,7 mol/dm3?
5. Gęstość azotu cząsteczkowego w temperaturze 25 stopni C wynosi 1,146 kg/m3, a rozpuszczalność w wodzie o 0,0160 dm3/ 1 dm3 H2O. Ile m3 potrzeba do rozpuszczenia 200g azotu.
6. Tryt jest jednym z izotopów wodoru T= (małe)3 H. Oblicz masę cząsteczkową wody trytowej zawierający izotop tlenu (małe)18 O, o wzorze T2 (małe)18 O
7. Podaj łączną (całkowitą) liczbę nukleonów w cząsteczce z zadania 6.
8. Tlen można otrzymać w wyniku następujących reakcji:
a) 2 H2O2 ---> 2 H2O +O2
b) 2 KMnO4 ---> K2MnO4 +MnO2 + O2
c) 2 KClO3 ---> 2 KCl + 3 O2
Na podstawie obliczeń odpowiedz, z której substancji ( H2O2 , KMnO4 czy KClO3) można otrzymać największą objętość tlenu, jeśli do reakcji użyje się taką samą masę każdej z substancji.
9. Mając do dyspozycji siarkę, sód, kwas solny i azotan (V) ołowiu (II), napisz równania reakcji prowadzących do otrzymania siarczku ołowiu (II).
More Questions From This User See All
substancja wytrącona jako osad: Fe(OH)2
2 CH4 + 2O2 -----> CO2 + 2 H2O
22,4 m3 CH4------ 44,8m3 O2
1m3------------ x
x= 2m3 O2
2m3 ------ 21%
x--------- 100%
x= 9,52m3 powietrza
3.
21= n + 2n 3n= 21 n= 7
C7H14
stosunek molowy (C:H) 7:14 = 1:2
masowy (C:H) 84: 14 = 6:1
Masa cząsteczkowa= 98u
4.
n= Cm * V
n= 0,7 * 0,4
n= 0,28 moli
1 mol ------ 208g
0,28 mola---- x
x= 58,24g BaCl2
5.
1146g------ 1000dm3
x------------- 0,0160dm3
x=0,0183g
0,0183g------- 0,001m3 H2O
200g------------x
x=10,93m3
6.
M= 2*3u +18u= 24u
7. 34 ( 2* 4 + 26)
8.
a) 68g ----22,4dm3
1g-------x
x= 0,33dm3
b) 202g----- 22,4dm3
1g------- x
x= 0,11dm3
c) 247g------ 3*22,4dm3
1g-------- x
x= 0,27dm3
odp. z H2O2
9.
2 Na+ S -----> Na2S
Na2S + Pb(NO3)2 ------> 2 NaNO3 + PbS