1. diketahui harga ksp AgCl = 1,96 x 10^-10. tentukan harga kelarutan AgCl. 2. suatu logam larutan j.... Question from @doidho

August 2018 1 406 Report

1. diketahui harga ksp AgCl = 1,96 x 10^-10. tentukan harga kelarutan AgCl.

2. suatu logam larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M(OH)2, mempunyau harga ksp = 3,3 x 10^-21. berapakah pH larutan tersebut

3. 1,39 gram PbCl2 dapat terlarut dalam 200 ml larutan. jika diketahui Ar Pb = 207 dan Cl = 35,5 tentukan harga ksp PbCl2

4. X(OH)2 sebanyak 1,16 x 10^-2 gram dapat larut tepat jenuh dalam 100 ml air. hasil kali kelarutan X(OH)2 yaitu 3,2 x 10^-8. tentukan logam X yang dimasud

5. Hitung kelarutan Ag2S jika Ag2S dilarutkan dalam 0,01 M AgCl ( ksp Ag2S = 3,2 x 10^-50)

hakimium

Pembahasan

Ingat, apabila
$\boxed{A_xB_y_{(aq)} \leftrightarrow xA^{+y}_{(aq)} + yB^{-x}_{(aq)}}$ ,
maka
$\boxed{Ksp \ A_xB_y = [A^{+y}]^x[B^{-x}]^y}$

[1]. Diketahui harga Ksp AgCl = $1,96 \times
10^{-10}$ . Tentukan harga kelarutan AgCl.

Menentukan kelarutan (s) dari AgCl.
$AgCl_{(aq)} \leftrightarrow
Ag^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)}$
... ... s ... ... ... ... s ... ... ... ... s

Ksp AgCl = (s)(s) ⇒ s²
$s =\sqrt{Ksp}$
$s =\sqrt{1,96 \times 10^{-10}}$
$s =1,4 \times 10^{-5}}$
∴ Kelarutan $\boxed{s = 1,4 \times
10^{-5} \ M}$

[2]. Suatu logam larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M(OH)₂, mempunyai harga Ksp = $3,2 \times 10^{-21]$ . Berapakah pH larutan tersebut.

Menentukan kelarutan (s) dari M(OH)₂.
$M(OH)_2_{(aq)} \leftrightarrow M^{2+}_{(aq)} +
2OH^{-}_{(aq)}$
... ... s ... ... ... ... s ... ... ... ... 2s

Ksp M(OH)₂ = (s)(2s)² ⇒ 4s³
$s =\sqrt[3]{ \frac{Ksp}{4} }$
$s =\sqrt[3]{ \frac{3,3 \times 10^{-21}}{4}
}$
$s =\sqrt[3]{0,825 \times 10^{-21}}$
$s = 0,94 \times 10^{-7}}$
∴ Kelarutan $\boxed{s = 9,4 \times
10^{-8} \ M}$

Menentukan nilai pH.
Dari skema reaksi di atas, konsentrasi ion $[OH^-]$ = 2s.
$[OH^-] = 2(9,4 \times 10^{-8})$
$[OH^-] = 1,88 \times 10^{-7}$
pOH = 7 - log 1,88
pOH = 7 - 0,274
pOH = 6,726
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 6,726
∴ $\boxed{pH = 7,274}$

[3]. Sebanyak 1,39 gram PbCl₂ dapat terlarut dalam 200 ml larutan. Jika diketahui Ar Pb = 207 dan Cl = 35,5 tentukan harga Ksp PbCl₂.

Menghitung konsentrasi (kelarutan) PbCl₂.
$\boxed{M = \frac{massa}{Mr} \times
\frac{1000}{V} }$
Mr PbCl₂ = 207 + 2(35,5) = 278.
⇔ ${M = \frac{1,39}{278} \times
\frac{1000}{200}$
∴ Kelarutan PbCl₂ sebesar 0,025 M ⇒ sebagai "s"

Menghitung Ksp PbCl₂.
$PbCl_2_{(aq)} \leftrightarrow
Pb^{2+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)}$
... ... s ... ... ... ... s ... ... ... ... 2s

Ksp PbCl₂ = (s)(2s)² ⇒ 4s³
Ksp PbCl₂ = 4(0,025)³
Ksp PbCl₂ = $4(1,5625 \times 10 ^{-5})$
∴ Diperoleh hasil kali kelarutan atau Ksp dari PbCl₂ sebesar $\boxed{6,25 \times 10^{-5}}$

[4]. X(OH)₂ sebanyak $1,16
\times 10^{-2}$ gram dapat larut tepat jenuh dalam 100 ml air. Hasil kali kelarutan X(OH)₂ yaitu $3,2 \times 10^{-8}$ . Tentukan Ar logam X yang dimaksud.

Menentukan kelarutan (s) dari X(OH)₂.
$X(OH)_2_{(aq)} \leftrightarrow X^{2+}_{(aq)} +
2OH^{-}_{(aq)}$
... ... s ... ... ... ... s ... ... ... ... 2s

Ksp X(OH)₂ = (s)(2s)² ⇒ 4s³
$s =\sqrt[3]{ \frac{Ksp}{4} }$
$s =\sqrt[3]{ \frac{3,2 \times 10^{-8}}{4} }
$
$s =\sqrt[3]{ \frac{32 \times 10^{-9}}{4} }
$
$s =\sqrt[3]{8 \times 10^{-9}}$
∴ Kelarutan $\boxed{s = 2 \times
10^{-3} \ M}$

Menentukan Ar logam X.
$\boxed{M = \frac{massa}{Mr} \times
\frac{1000}{V} }$
$2 \times 10^{-3} = \frac{1,16 \times
10^{-2}}{Mr} \times \frac{1000}{100}$
$Mr = \frac{1,16 \times 10^{-2}}{2 \times
10^{-3}} \times 10$
$Mr = \frac{116}{2}$
∴ Mr X(OH)₂ = 58
Selanjutnya,
Ar X + 2(Ar O + Ar H) = 58
Ar X + 2(16 + 1) = 58
Ar X = 58 - 34
∴ $\boxed{Ar \ X = 24}$
Sesuai tabel periodik, unsur logam X adalah magnesium Mg.

[5]. Hitung kelarutan Ag₂S jika Ag₂S dilarutkan dalam 0,01 M AgCl (Ksp Ag₂S = $3,2 \times
10^{-50}$ )

Ini merupakan persoalan pengaruh ion sejenis (senama). Ion sejenis yang dimaksudkan adalah ion perak $(Ag^{+})$ dari Ag₂S dan AgCl.

Menentukan konsentrasi ion $Ag^{+}$ dalam larutan 0,01 M AgCl.
$AgCl_{(aq)} \leftrightarrow Ag^+_{(aq)}
+ Cl^{-}_{(aq)}$
0,01 M ... ... ... 0,01 M ... ... ... 0,01 M

Jadi sesuai perbandingan koefisien, konsentrasi ion $Ag^{+}$ dalam larutan 0,01 M AgCl adalah sebesar 0,01 M.

Menghitung kelarutan Ag₂S dalam larutan 0,01 M AgCl.
Berdasarkan reaksi kesetimbangan ionisasi Ag₂S, yakni
$Ag_2S_{(aq)} \leftrightarrow 2Ag^{+}_{(aq)}
+ S^{2-}_{(aq)}$
kita susun Ksp Ag₂S sebagai berikut.
⇔ Ksp Ag₂S $= [Ag^{+}]^2[S^{2-}]$
Substitusikan data-data Ksp dan konsentrasi ion $Ag^{+} = 0,01 M$ dari langkah sebelumnya.
⇔ $3,2 \times10^{-50}=
[10^{2-}]^2[S^{2-}]$
Konsentrasi ion $S^{2-}$ kita tulis ulang sebagai "s" atau solubility (kelarutan), yang mewakili kelarutan Ag₂S dalam larutan 0,01 M AgCl.
⇔ $3,2 \times10^{-50}=
[10^{2-}]^2.s$
⇔ $s = \frac{3,2 \times
10^{-50}}{10^{-4}}$
∴ Kelarutan Ag₂S dalam larutan 0,01 M AgCl sebesar $\boxed{s
= 3,2 \times 10^{-46} \ M}$
---------
Simak lebih lanjut brainly.co.id/tugas/222740
Cara menghitung hasil kali kelarutan (Ksp) dari kelarutan yang diketahui
brainly.co.id/tugas/250545
Cara mencari Ksp dari nilai pH larutan yang diketahui
brainly.co.id/tugas/9925767
______

Kelas : XI

Mapel : Kimia

Kategori : Kelarutan

Kata Kunci : Ksp, AgCl, logam, larutan, jenuh, hidroksida, basa, pOH, pH, ion, konsentrasi, Ar, PbCl₂, X(OH)₂, Ag₂S, pengaruh, senama, sejenis

Kode : 11.7.9 [Kelas 11 Kimia Bab 9 - Kelarutan]