Question

1. Coba tuliskan kembali reaksi penguraian molekul air menjadi ion-ionnya ? (elektrolit)

2. Dari ionisasi molekul air pada soal nomor 1 diatas, turunkanlah rumusan untuk menentukan Kw! Apakah hasil ion-ion air tersebut tetap pada suhu yang tetap ? Bagaimana usaha dari sistem kesetimbangan air tersebut untuk mengatasi pengaruh penambahan ion H+ dan ion OH-

Terima kasih

Answer 1

1. H₂O(l) => H⁺(aq) + OH⁻ (aq)
2. tetapan kesetimbangan untuk kesetimbangan ionisasi air adalah :
Kc =
oleh karena [H₂O] dapat dianggap konstan, maka hasil perkalian Kc dengan [H₂O] merupakan suatu konstanta yang disebut tetapan kesetimbangan air (Kw).
Kw = [H⁺] x [OH⁻]
jadi harga Kw pada berbagai suhu adalah tetap, yaitu 1x10⁻¹⁴

pengaruh penambahan ion H⁺ ataupun OH⁻
apabila air ditambahkan suatu asam, maka [H⁺] akan bertambah namun hasil perkalian [H⁺] x [OH⁻] atau Kw tidak akan berubah karena kesetimbangan bergeser ke kiri yg menyebabkan pengurangan [OH⁻] , begitupun sebaliknya.


 

Answer 2

1. H₂O(l) => H⁺(aq) + OH⁻ (aq)
2. tetapan kesetimbangan untuk kesetimbangan ionisasi air:
Kc = oleh karena [H₂O] dapat dianggap konstan, maka hasil perkalian Kc dengan [H₂O] merupakan suatu konstanta=tetapan kesetimbangan air (Kw).
Kw = [H⁺] x [OH⁻]
harga Kw pada semua suhu tetap, adalah 1x10⁻¹⁴

pengaruh penambahan ion H⁺/OH⁻
jika air+asam, [H⁺] akan bertambah
berbeda dengan perkalian [H⁺] x [OH⁻] tidak berubah karena ada kesetimbangan bergeser ke kiri yg menyebabkan pengurangan [OH⁻] , begitupun sebaliknya.