1. Berapakah pH larutan Ca(CH3COO)2, 0,01 M diketahui Ka CH3COOH= 1,8.10^-5
2. Hitung pH larutan 0,1 M NH4OH dan 0,1 M HCN, diketahui Ka HCN= 10^-4 dan Kb NH4OH= 10^-5. Jika kedua larutan direaksikan, tentukan pH campuran.
3. pH larutan 0,02 M basa lemah LOH yaitu 11+log 4. Tentukan pH larutan yg trjdi jika ke dlm 100 ml laruta 0,02 M LOH dimasukkan 200 ml larutan 0,01 M HBr.
Yang Bisa Bantu Tolong ya, walaupun hanya 1 soal saja. THANK's
2. Hitung pH larutan 0,1 M NH4OH dan 0,1 M HCN, diketahui Ka HCN= 10^-4 dan Kb NH4OH= 10^-5. Jika kedua larutan direaksikan, tentukan pH campuran.
3. pH larutan 0,02 M basa lemah LOH yaitu 11+log 4. Tentukan pH larutan yg trjdi jika ke dlm 100 ml laruta 0,02 M LOH dimasukkan 200 ml larutan 0,01 M HBr.
Yang Bisa Bantu Tolong ya, walaupun hanya 1 soal saja. THANK's
More Questions From This User See All
0,01 0,02
Ambil yang 0,02 karena dalam hidrolisis [G] yang utuh adalah yang lemah, sehingga:
[OH-]= √Kw x [G]/Ka
= √10^-14 x 0,02/1,8 x 10^-5
= √1,1 x 10^-11
= 10^-5,5 x √1,1
pOH= 5,5-log√1,1
pH= 8,5+log√1,1
2. NH4OH (basa lemah) dan HCN (asam lemah), maka nilai pH campuran ditentukan oleh nilai Ka dan Kb, bukan nilai molaritas. Di sini, kita lihat mana yang lebih besar Ka atau Kb. Sudah jelas nilai Ka>Kb, jadi:
[H+]= √Ka x Kw/Kb
= √10^-4 x 10^-14/10^-5
= √10^-13
= 10^-6,5
pH= 6,5