Question

1. Berapa gram Li [OH]2 yang diperlukan untuk membuat molaritas larutan sebesar 0,4M dan volume 3L?

2. Hitung mol yang diperlukan apabila diketahui gram H2SO4 0,0098 dan Mr=98!


tolong pake cara, jelas, terimakasih ​

Answer 1

1.

Langkah-langkah Dan Penjelasan

Untuk menghitung jumlah gram Li[OH]2 yang diperlukan, kita perlu menggunakan rumus hubungan antara molaritas (M), volume (V), dan massa (m) dengan rumus berikut:

M = (m / Mr) / V

Di sini, M adalah molaritas, m adalah massa dalam gram, Mr adalah massa molar, dan V adalah volume dalam liter.

Dalam kasus ini, kita ingin mencari jumlah gram Li[OH]2 yang diperlukan. Kita sudah diberikan molaritas (0,4M) dan volume (3L). Massa molar Li[OH]2 dapat dihitung dengan menjumlahkan massa molar dari setiap unsur: Li (6,94 g/mol) + O (16,00 g/mol) + H (1,01 g/mol) x 2.

Mr Li[OH]2 = 6,94 g/mol + 16,00 g/mol + (1,01 g/mol x 2) = 23,96 g/mol

Mari kita gunakan rumus di atas untuk mencari massa (m):

0,4M = (m / 23,96 g/mol) / 3 L

m = (0,4M) x (23,96 g/mol) x (3 L)

m = 2,8784 g

Jawaban

Jadi, sebanyak 2,8784 gram Li[OH]2 diperlukan untuk membuat larutan dengan molaritas 0,4M dan volume 3L.

2.

Langkah-langkah Dan Penjelasan

Untuk menghitung jumlah mol yang diperlukan, kita akan menggunakan rumus hubungan antara massa (m), mol (n), dan massa molar (Mr) dengan rumus berikut:

n = m / Mr

Di sini, m adalah massa dalam gram, Mr adalah massa molar, dan n adalah jumlah mol.

Dalam kasus ini, kita sudah diberikan massa H2SO4 (0,0098 g) dan massa molar (Mr) H2SO4 (98 g/mol).

Mari kita gunakan rumus di atas untuk menghitung jumlah mol (n):

n = 0,0098 g / 98 g/mol

n = 0,0001 mol

Jawaban

Jadi, sebanyak 0,0001 mol H2SO4 diperlukan berdasarkan massa yang diberikan.