Question

1. Berapa gram kristal NaOh yang harus dimasukkan kedalam 100 mL larutan asam forminat (HCOOH) 0,1 M untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4-2 log 2? (Ka HCOOH = 1,6 X 10⁻⁵).

2. Hitunglah pH larutan oenyangga yang dibuat dari campura 100 mL CH₃COOH 0,1 M dengan 200 mL larutan CH₃COONa 0,1 M ! (Ka CH₃COOH = 10⁻⁵)

Answer 1

Jawab:
1) HCOOH = 100mL x 0,1 mol/L = 10mmol
pH larutan = 4-2 log 2 = 4-log 4 = [H+] = 4 x 10^-4
                  HCOOH  + NaOh -> HCOONa + H2O
mula-mula : 10mmol    xmmol        -
bereaksi:    -xmmol     -xmmol    +xmmol
_________________________________________ _
setlh reksi: (10-x)mmol    0            x mmol
jadi, setelah reaksi di dalam sistem terdapat HCOOH sisa = (10-x)mmol dan HCOONa = HCOO^- = xmmol
[H+] = Ka x Nasam/Nbasa konjugasi
4x10^-4 = 1,6 x 10^-4 x (10-x)/x
4x = 16 - 1,6x
5,6x = 16
jadi, NaOH yang harus ditambahkan sebanyak 16/5,6 mmol, atau
massa NaOH = (16/5,6 x 10^-3 x 40) gram
                     = 0,114 gram
2) Jawab:
CH3COOH = 100 mL x 0,1 mol/L                 = 10 mmol (asam)
CH3COONa = 200 mL x 0,1 mol/L                   = 20 mmol
CH3COO-  = 20 mmol (basa konjugasi)
[H+] = Ka x nasam/nbasa konjugasi      
= 10-5 x 10/20      
= 5 x 10-6  PH
= -log 5 x 10-6           
= 6-log 5