Question

1. Azotan (V) pewnego dwuwartościowego metalu zawiera 15,55% azotu . Oblicz jego masę molową i napisz wzór sumaryczny związku.

2. Mieszanina NaCl i Na2S04 zawiera 13 % siarki. oblicz procentową zawartośc sodu w tej mieszaninie.

Proszę o rozwiazanie i wytłumaczenie :) dziękuje!

Answer 1

1. X - szukany metal

Mx - masa molowa metalu X

 

wzór tej soli: X(NO₃)₂

 

masa molowa tego związku to: MX(NO₃)₂= Mx + 2 * ( 14 g/mol + 3 * 16 g/mol) = Mx + 124 g/mol

 

w tym związku jest 28 g/mol azotu, układamy proporcję:

 

28 g - 15,55%

  x    -    100%

 

x = 180 g

 

masa molowa tego związku to 180 g/mol

 

180 g/mol = Mx + 124 g/mol

Mx = 56 g/mol

 

z układu okresowego odczytujemy, że jest to żelazo

 

wzór tego związku to: Fe(NO₃)₂

 

 

2. zakładamy, że mamy 100 g mieszaniny

 

oznaczamy sobie ilość związku NaCl jako: x * 58,5 g

 

gdzie x to liczba moli

 

a ilość związku Na₂SO₄ jako: y * 142 g

 

gdzie y to liczba moli

 

masa siarki to: (tworzymy proporcję)

 

32 * y    -   13 %

100      -     100%

 

y = 13/32 mola

 

x * 58,5 + y * 142 = 100

58,5 x + 57,6875 = 100

58,5 x = 42,3125

x ≈ 0,72

 

masa sodu to x * 23 + y * 2 * 23 = x * 23 + y * 46

 

13/32 * 23 + 0,72 * 46 = 9,34375 + 33,12 ≈ 42, 5 g

 

tworzymy proporcję:

 

100 g - 100%

42,5 g -  z

 

z = 42,5 % ( zawartość procentowa sodu)