Question

1) 7,17 g chlorku amonu (salmiaku) zalano kwasem siarkowym. Uzyskany w ten sposób
chlorowodór wprowadzono do 50,0 g roztworu wodorotlenku sodu o nieznanym stężeniu.
Otrzymany roztwór odparowano do sucha i zważono stałą pozostałość. Jej masa wynosiła
8,84 g. Jakie było stężenie procentowe użytego roztworu NaOH?

Odpowiedź to: 12,7%

Answer 1

2NH₄Cl + H₂SO₄ ---> (NH₄)₂SO₄+2HCl

107g                                       73g

7.17g                                       x g

-------------------------------------------

x≈4.89g HCl

 

HCl + NaOH ---> NaCl + H₂O

36.5g                58.5g

4.89g                  x g

----------------------------

x≈7.84g NaCl powstało

 

HCl + NaOH ---> NaCl + H₂O

          40g          58.5g

          x g            7.84g

          --------------------

           x≈5.36g NaOH

 

Liczymy stężenie procentowe

ms=(8.84g-7.84g)+5.36g=1g+5.36g=6.36g

mr=50g

 

 

Answer 2

2NH₄Cl + H₂SO₄ ---> (NH₄)₂SO₄+2HCl

107g 73g

7.17g x g

x≈4.89g HCl


HCl + NaOH ---> NaCl + H₂O

36.5g 58.5g

4.89g x g

x≈7.84g NaCl powstało


HCl + NaOH ---> NaCl + H₂O

40g 58.5g

x g 7.84g

x≈5.36g NaOH

----------------------------------------------------------
ms=(8.84g-7.84g)+5.36g=1g+5.36g=6.36g

mr=50g