Question

0,1 mol NaOH ditambahkan ke dalam 500 ml larutan asam lemah HX 1 M sehingga diperoleh pH larutan sebesar 5-log2. tentukan harga tetapan asam lemah HX!

Answer 1

DIk:
Ph = 5-log 2
{H+} =  2x10^-5

Mol NaOH =  0,1 mol
Mol HX = 500 ml x 1M
             = 500mmol = 0,5 mol
Reaksi :
      NaOH + HX → NaX + H2O
M    0,1        0,5       -         -
R     0,1       0,1      0,1       0,1
S       -           0,4     0,1       0,1

Dari reaksi diatas, kita tau yg sisa itu mol Asam Lemah sama Garamnya
Berarti kita pake rumus Buffer
[H+] = Ka . mol asam lemah:mol garam
2x10^-5 = Ka. 0,4:0,4
2x10^-5 = Ka . 4
Ka = 2x10^-5 :4
Ka = 5x10^-6