Question

0,05 mola pewnego alkanu spalono całkowicie w nadmiarze czystego tlenu. Po wprowadzeniu produktów spalania do nadmiaru wody wapiennej wydzielił się biały osad. Osad oddzielono metodą sączenia i przemyto wodą destylowaną. Wodorotlenek wapnia, który nie przereagował przeszedł do przesączu. Masa osadu po wysuszeniu wynosiła 25 gramów.

I. Wykonaj odpowiednie obliczenia i na ich podstawie ustal wzór cząsteczkowy opisanego w zadaniu alkanu.

Answer 1

zacznę od końca 

z reakcji

1.CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H20

czyli węglanu wapnia -CaCO3 - (osad) 25 g

MmolCaCO3 = 100 g

nmolCaCO3 = 1/4 = 25/100

jeżeli obliczymy wszytskie masy w rekacji 1. wtedy zobaczymy, że z 44g CO2 powstaje 100g CaCO3 więc proporcjonalnie z 11 powstanie 25

jeżeli w tej rekacji wydzieliło się 11 gramów CO2, które powstało ze spalenia 0,05m alkanu CnH2n+2 to z jednego mola tego węglowodoru powstanie 0,05 * 11 = 220 g

1 mol CO2 to 44 g więc 220 : 44 = 5

powstało 5 moli CO2, czyli 5 węgli w CnH2n +2 - podstawiając : 

C5H12 - wzór sumaryczny ( pentan)