Question

0,015 g chemicznie czystego chlorku sodowego reaguje całkowicie w reakcji wymiany z 12,5 cm3 azotanu V srebra I. Na wytracenie z 30 cm3 roztworu zawierającego jony chlorkowe zużywa sie 15 cm3 roztowru azotanu V srebra I. Oblicz stężenie jonów chlorkowych w badanej próbce wody.

Answer 1

Witaj :)

dane:   m=0,015g NaCl,   M=58,5g NaCl/mol,  V₁=12,5cm³ r-ru AgNO₃,  V₂=15cm³ r-ru AgNO₃,   V=30cm³ r-ru Cl⁻ (np. NaCl)

szkane:   [Cl⁻]

-----------------------------------------------

Masie m=0,015g NaCl odpowiada n₁=m/M=0,015g/[58,5g/mol]= 2,6641*10⁻⁴mola NaCl

NaCl...........+............AgNO₃ ----------------> AgCl ..........+...........NaNO₃

Równanie reakcji pokazuje, że NaCl i AgNO₃ reagują w stosunku molowym 1 : 1.

 

V₁............. n₁

V₂..............n₂

----------------------

n₂ = n₁*V₂/V₁ = m*V₂/[M*V₁] = 0,015g*15cm³/[58,5g/mol*12,5cm³] =

n₂ = 3,0769*10⁻⁴mola NaCl a więc i 3,0769*10⁻⁴mola Cl⁻ zawartego w 30cm³=0,03dm³ r-ru badanych chlorków.

[Cl⁻] = n₂/V = [3,0769*10⁻⁴mola Cl⁻]/[3*10⁻²dm³] = 1,03*10⁻²mola [Cl⁻]/dm³

[Cl⁻] ≈ 0,01mola/dm³

Szukane stężenie [Cl⁻] wynosi ok. 0,01 mola/dm³.

 

Semper in altum……………………………………………………………pozdrawiam :)

 

Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, możesz uznać je za najlepsze- wówczas otrzymasz zwrot 15% punktów wydanych na to zadanie. W przypadku 1 rozwiązania możesz to zrobić po godzinie od jego dodania.

PS. W razie wątpliwości - pytaj :)